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蒸发结晶和降温结晶的使用条件
教育资讯中经常出现的化学考点，蒸发结晶和降温结晶怎么判断是很多考生和家长关心的事。这两种结晶方法在教材中经常出现，也是各类考试的高频考点。今天小编整理了详细的判断方法供大家学习参考。感到兴趣的小伙伴与小编了解了解哦
1、提纯方法不同，蒸发结晶采用加热蒸发溶剂的方式，使溶液由不饱和变为饱和。降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤， 得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。
2、适用范围不同：
1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质；高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其 析出结晶。
3、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。而降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯,再进行重结晶。
蒸发结晶和降温结晶的适用范围
降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质,比如NaNO3、KNO3等，高温时溶解度高,冷却热溶液时,其溶解度下降,溶质结晶析出。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质,比如NaCL、KCL等.因为溶解度变化小,所以不论冷热都溶解度变化不大,只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。
如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化大的溶质,结果适得其反,加热溶液的同时溶解度增加,溶质更难析出；如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变化不大的溶质,结果是因为溶解度减少很少,晶体析出很少或无结晶。
能量转化方式都有哪些
能量转化方式有电能转化为机械能和热能，机械能转化为电能，电能转化为热能、电能转化为光能、化学能转化成电能、动能转化成电能、机械能转化成电能等等。
1、电能转化为机械能和热能：电风扇。
2、机械能转化为电能：发电机。
3、电能转化为热能：电饭锅。
4、电能转化为光能：电灯。
5、化学能转化成电能：火力发电。
6、动能转化成电能：风力发电。
7、机械能转化成电能：水力发电。
8、太阳能转化成电能：太阳能发电。
9、核能转化成电能：核电站。
10、化学能转化成电能：干电池。
像太阳能、化石能、热能等可以直接使用的，称作一次能源。太阳能可以用来烧热水，化石能源像石油天然气煤都是可以直接燃烧供热的，温泉的热能也能直接利用。这种利用方式，就存在太阳能转化为热能，生物化石能转化为热能。第一次工业革命蒸汽机的发明和使用，就是化学能转化为蒸汽的热能，再转化为蒸汽机的机械能。
能量存在的基本形式
1、机械能(动能，势能)
机械能是动能与势能的总和，这里的势能分为重力势能和弹性势能。我们把动能、重力势能和弹性势能统称为机械能。决定动能的是质量与速度;决定重力势能的是质量和高度;决定弹性势能的是劲度系数与形变量。
2、分子势能(内能)
分子势能是分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。分子势能是内能的重要组成部分。
3、辐射能
各种电磁辐射，包括光和热的辐射能。能量的每种形式都可以转换为其它形式，但能量不能消灭或无中产生。能量的损失，常为转换成其它类型的能量。电能是一种动能;它可转换成热能或光能。
4、光能
光能是光子运动对应的能量形式，光能是由太阳、蜡烛等发光物体所释放出的一种能量形式，光能是一种可再生性能源。
5、磁能
泛指与磁相联系的能量，严格地说应指磁场能。在线圈中建立电流，要反抗线圈的自感电动势而做功，与这部分功相联系的能量叫做自感磁能。
6、电能
电能，是指使用电以各种形式做功(即产生能量)的能力。电能既是一种经济、实用、清洁且容易控制和转换的能源形态，又是电力部门向电力用户提供由发、供、用三方共同保证质量的一种特殊产品(它同样具有产品的若干特征，如可被测量、预估、保证或改善。
7、化学能
化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
8、核能
核能(或称原子能)是通过核反应从原子核释放的能量，符合阿尔伯特·爱因斯坦的质能方程E=mc²，其中E=能量，m=质量，c=光速。
原子层级结构划分
原子的种类，由质子数、中子数共同决定。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。
注意：原子是构成物质的最小粒子。是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。
原子的化学性质由什么决定
原子的化学性质相似由最外层电子数决定。
最外层电子数少于（或等于）3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼。
在一个原子中，电子和质子因为电磁力而相互吸引，也正是这个力将电子束缚在一个环绕着原子核的静电位势阱中，要从这个势阱中逃逸则需要外部的能量。电子离原子核越近，吸引力则越大。与外层电子相比，离核近的电子需要更多能量才能够逃逸。